Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí oxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.
a. Tính tỷ lệ \(\dfrac{a}{b}\).
b. Tính tỷ lệ thể tích khí oxi tạo thành của hai phản ứng.
thực hiện nung a gam KCLO3 và b gam KMnO4 để thu khí oxi. sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau
1. tính tỷ lệ a/b
2. tính tỷ lệ thể tích khí oxi tạo thành của 2 phản ứng
2KClO3 ---> 2KCl + 3O2
a/122,5 a/122,5(74,5)
2KMnO4---------------->K2MnO4 +KMnO2 +o2
b/158 b/316(197) b/316(87)
ta có :
a/122,5 *(74,5)=b/316(197)+ b/316(87)
giải hệ pt
b)tương tự đ/s 4,43
2KClO3→2KCl+3O22KClO3→2KCl+3O2
2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O22KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
Ta có:
nKClO3=a122,5=nKCl→mKCl=a122,5.74,5=74,5a122,5nKClO3=a122,5=nKCl→mKCl=a122,5.74,5=74,5a122,5
nKMnO4=b158→nK2MnO4=nMnO2=12nKMnO4=b316→mK2MnO4+nMnO2=b316.(39.2+55+16.4+55+16.2)=71b79=74,5a122,5→ab=1,47778nKMnO4=b158→nK2MnO4=nMnO2=12nKMnO4=b316→mK2MnO4+nMnO2=b316.(39.2+55+16.4+55+16.2)=71b79=74,5a122,5→ab=1,47778
Ta có:
nO2 trong KClO3=32.nKClO3=32.a122,5;nO2 trong KMnO4=12nKMnO4=b316nO2 trong KClO3=32.nKClO3=32.a122,5;nO2 trong KMnO4=12nKMnO4=b316
Vì % số mol=% thể tích
→VO2 KClO3VO2KMnO4=32.a122,5b316=6,879
Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.
a. Tính tỷ lệ a/b
b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.
Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.
a. Tính tỷ lệ a/b
b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.
Thực hiện nung a gam KCLO3 và b gam KMnO4 để thu khí oxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.
a) tính tỉ lệ a/b
b) tính tỉ lệ thể tích khí oxi tạo thành của 2 phản ứng
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Ta có:
Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.
a. Tính tỷ lệ a/b
b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.
ta có PTHH: 2KClO3=>2KCl + 3O2
\(\frac{a}{122,5}\)------->\(\frac{a}{122,5}\).74,5-> \(\frac{3a}{2}\).22,4
2KMnO4=>K2MnO4+ MnO2+ O2
\(\frac{b}{158}\)------->\(\frac{b}{2.158}.197\)->\(\frac{b}{2.158}.87\)-> \(\frac{b}{2}.22,4\)
từ 2PT trên ta có : \(\frac{a}{122,5}.74,5=\frac{b}{2.158}.197+\frac{b}{2.158}.87\)
=> a/b=1,78
b) tỉ lệ phản ứng: \(\frac{3a}{2}.22,4:\frac{b}{2}.22,4=\frac{3a}{b}=4,43\)
Nung A gam KCl và B gam KMnO4 để thu khí o2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau
a, Tính tỉ lệ A/B
b, Tính tỉ lệ thể tích o2 tạo thành ở hai phản ứng ^_^
Sửa đề là nung KClO3 và KMnO4
\(2KClO_3\left(x\right)\rightarrow2KCl\left(x\right)+3O_2\left(1,5x\right)\)
\(2KMnO_4\left(y\right)\rightarrow K_2MnO_4\left(0,5y\right)+MnO_2\left(0,5y\right)+O_2\left(0,5y\right)\)
Gọi số mol của KClO3 và KMnO4 là x, y
\(\Rightarrow74,5x=98,5y+43,5y\)
\(\Leftrightarrow x=\frac{284}{149}y\)
Ta có: \(\frac{A}{B}=\frac{122,5x}{158y}=\frac{122,5.\frac{284y}{149}}{158y}=1,4778\)
b/ \(\frac{V_1}{V_2}=\frac{1,5x}{0,5y}=\frac{1,5.\frac{284}{149}x}{0,5y}=5,7181\)
thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu oxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.
a, tính tỉ lệ a / b
b, tính tỉ lệ oxi tạo thành của hai phản ứng
Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.
a. Tính tỷ lệ a/b
b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.
https://hoc24.vn/hoi-dap/question/43901.html
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1)
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
a)Theo PT1:
nKClO3= \(\frac{a}{122,5}\)(mol)
nKCl= nKClO3= \(\frac{a}{122,5}\)(mol)
Theo PT2:
nKMnO4= \(\frac{b}{158}\)(mol)
nK2MnO4= 2nKMnO4= 2.\(\frac{b}{158}\)= \(\frac{b}{79}\)(mol)
nMnO2= 2nKMnO4= 2.\(\frac{b}{158}\)= \(\frac{b}{79}\)(mol)
Theo đề bài, ta có phương trình:
\(\frac{a}{122,5}\).74,5 = \(\frac{b}{79}\). 197 + \(\frac{b}{79}\).87
Tỉ lệ: \(\frac{a}{b}\)= \(\frac{122,5.\left(197+87\right)}{2.158.74,5}\)
➩\(\frac{a}{b}\)≃1,78
b) Theo đề bài ta có:
VO2(1) : VO2(2)= \(\frac{3a}{2}\).22,4 : \(\frac{b}{2}\).22,4=3.\(\frac{a}{b}\)= 4,43
trong phòng thí nghiệm người ta thường dùng KMnO4 KClO3 để điều chế khí Oxi
a, Nêu và giải thích phương pháp thu khí oxi vào lọ ?
b,khi nung nóng lần lượt a gam KMnO4 và b gam KClO3 sau phản ứng hoàn toàn thu được cùng một lượng khí oxy. Hãy tính tỉ lệ a/b?
a. Phương pháp: đẩy nước vì oxi ít tan trong nước, đẩy không khí vì oxi nặng hơn không khí
b.Giả sử có 1 mol O2
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
2 1 ( mol )
\(m_{KMnO_4}=2.158=316g\)
\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)
2/3 1 ( mol )
\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5=\dfrac{245}{3}g\)
\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{m_{KClO_3}}=316:\dfrac{245}{3}=\dfrac{948}{245}\)
a ) pp đẩy kk và đẩy nước
nKMnO4 = a / 158 (MOL)
nKClO3 = b / 122,5 (MOL)
b) gọi số mol O2 là x
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2
2x ---------------------------------> x (mol)
2KClO3 -t--> 2KCl+ 3O2
2/3x -----------> x(mol)
=> mKMnO4 = 2x . 158 = 316 x (g)
=> mKClO3 = 2/3 x . 122,5 = 81,67 x (g)
=> a/b = 316x/81,67x = 316 / 81,67